Przykłady poprawnych odpowiedzi

Dane:

67% Ni
32% Cu
1% Mn
c_HCl = 0,5 mol · dm⁻³
m_stopu = 10 g

Szukane:
V_HCl

Rozwiązanie:

Masa Ni w 10 g stopu zawierającego 67% Ni wynosi 6,7 g.
Masa Mn w 10 g stopu zawierającego 1% Mn wynosi 0,1 g.

Obliczenie liczby moli HCl potrzebnego do roztworzenia Ni:
59 g Ni – 2 mole HCl
6,7 g Ni – x

x = 0,227 mola

Obliczenie liczby moli HCl potrzebnego do roztworzenia Mn:
55 g Mn – 2 mole HCl
0,1 g Mn – y

y = 0,004 mola

Obliczenie łącznej liczby moli HCl:
n_HCl = 0,227 mola + 0,004 mola = 0,231 mola

Obliczenie objętości kwasu solnego:

Masa Ni w 10 g stopu zawierającego 67% Ni wynosi 6,7 g.
Masa Mn w 10 g stopu zawierającego 1% Mn wynosi 0,1 g.

Obliczenie liczby moli Ni:
1 mol Ni – 59 g
x moli Ni – 6,7 g

x = 0,114 mola

Obliczenie liczby moli Mn:
1 mol Mn – 55 g
y moli Mn – 0,1 g

y = 0,002 mola

Obliczenie liczby moli HCl:

1 mol Ni – 2 mole HCl
0,114 mola – x

x = 0,228 mola

1 mol Mn – 2 mole HCl
0,002 mola – y

y = 0,004 mola

Obliczenie łącznej liczby moli HCl:
n_HCl = 0,228 mola + 0,004 mola = 0,232 mola

Obliczenie objętości kwasu solnego: