Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Np.: Odczytane wartości pH są różne, ponieważ podczas przebiegu pierwszego doświadczenia w roztworze występują jony soli pochodzącej od mocnej zasady i mocnego kwasu. Sól ta nie ulega hydrolizie, pH wynosi 7. Podczas drugiego doświadczenia powstaje sól mocnej zasady i słabego kwasu, a jej roztwór ma odczyn zasadowy z powodu zachodzącego procesu hydrolizy anionów pochodzących od słabego kwasu.

Równania reakcji:

H+ + OH– ⇆ H2O

CH3COO– + H2O ⇆ CH3COOH + OH–

Przykładowe ocenione odpowiedzi

Odczytane wartości pH są różne, ponieważ podczas pierwszego doświadczenia powstaje sól pochodząca od mocnej zasady i mocnego kwasu, a podczas drugiego doświadczenia powstaje sól mocnej zasady i słabego kwasu, która ulega hydrolizie.

H+ + OH– ⇆ H2O

CH3COOH + OH– ⇆ CH3COO– + H2O

2 pkt – poprawne wyjaśnienie dotyczące obu roztworów (doświadczeń) i brak równania reakcji hydrolizy jonu octanowego.

Odczytane wartości pH są różne, ponieważ w reakcji kwasu octowego z zasadą powstaje sól ulegająca hydrolizie.

CH3COONa + H2O ⇆ CH3COOH + NaOH

0 pkt – poprawne wyjaśnienie dotyczące tylko jednego roztworu (doświadczenia) i niezgodny z poleceniem zapis równania reakcji hydrolizy jonu octanowego (forma cząsteczkowa zamiast formy jonowej skróconej) oraz brak równania reakcji zobojętnienia.
schemat punktacji
3 pkt – poprawne wyjaśnienie dotyczące pH roztworów otrzymanych w obu
doświadczeniach i podanie równań reakcji zobojętnienia i reakcji hydrolizy jonu octanowego w formie jonowej skróconej.
2 pkt – poprawne wyjaśnienie dotyczące pH roztworów otrzymanych w obu doświadczeniach i błędne podanie jednego równania reakcji (zobojętnienia lub hydrolizy jonu octanowego) lub brak jednego równania reakcji, lub brak wyjaśnienia i równań reakcji zobojętnienia i reakcji hydrolizy jonu octanowego w formie jonowej skróconej.
1 pkt – poprawne wyjaśnienie dotyczące pH roztworów otrzymanych w obu doświadczeniach i błędne podanie równań reakcji (zobojętnienia i hydrolizy jonu octanowego) lub błędne/niepełne wyjaśnienie i poprawne podanie tylko jednego równania reakcji (zobojętnienia lub hydrolizy jonu octanowego), lub brak wyjaśnienia i poprawne podanie tylko jednego równania reakcji.
0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.
Powrót do pytań