Rozwiązując zadanie, należy przeanalizować podane równanie reakcji. W reakcji powstają trzy produkty: sól o wzorze Cu(NO₃)₂ , tlenek azotu(IV) o wzorze NO₂ i woda. Jedynym produktem gazowym reakcji jest więc tlenek azotu(IV). Z równania reakcji wynika, że z 1 mola miedzi powstają 2 mole tlenku azotu(IV), jeżeli więc obliczymy liczbę moli miedzi, będziemy mogli obliczyć liczbę moli tlenku azotu(IV), która posłuży nam do obliczenia objętości wydzielonego gazu w warunkach normalnych. Wiemy, że w warunkach tych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³ , a więc objętość n moli gazu w warunkach normalnych jest równa n · 22,4 (dm³). Musimy jeszcze zwrócić uwagę na polecenie, które wymaga podania wyniku w centymetrach sześciennych. Ponieważ 1 dm³ to 103 cm³ , więc wynik w decymetrach sześciennych powinniśmy pomnożyć przez 1000, aby otrzymać wynik w centymetrach sześciennych.