Rozwiązując zadanie, należy zauważyć, że chloran(V) potasu nie jest czystą substancją, ponieważ zawiera 10% zanieczyszczeń, czystej substancji jest więc 90% masy użytego substratu. Masa chloranu(V) potasu wynosi więc 27,54 g i ta próbka ulega termicznemu rozkładowi.

w którym M_K , M_Cl , M_O oznaczają masy molowe potasu, chloru, i tlenu. Odczytując wartości masy atomowej poszczególnych pierwiastków chemicznych z układu okresowego, wiemy, jakie są wartości ich masy molowej. Masa molowa związku wyrażona jest w g·mol⁻¹ . Wartości te podstawiamy do równania przedstawionego powyżej i obliczamy masę molową związku, otrzymując wynik 122,5 g·mol⁻¹ .

Następnie, korzystając z równania reakcji chemicznej, obliczamy objętość wydzielonego tlenu. Na podstawie równania reakcji można zauważyć, że z rozkładu 2 moli chloranu(V) potasu powstają 3 mole tlenu. Mając liczbę moli tlenu, należy obliczyć objętość tlenu w przeliczeniu na warunki normalne. Warto przypomnieć, iż objętość 1 mola substancji gazowej w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. Kolejny krok rozwiązania zadania to obliczenie objętości tlenu przy założeniu, że wydajność reakcji wynosi 80%. Obliczona na podstawie równania reakcji objętość tlenu wynosząca 7,56 dm³ stanowi 100%, a 80% to 6,048 dm³.