Aby móc poprawnie wykonać oba polecenia w tym zadaniu, trzeba najpierw odnaleźć nikiel w układzie okresowym. Nikiel zajmuje 28. pozycję w układzie, co oznacza, że jego liczba atomowa Z = 28, a więc w atomie niklu jest 28 elektronów. Ich rozmieszczenie w kolejnych powłokach i podpowłokach możemy przedstawić, znając reguły dotyczące kolejności zapełniania poszczególnych powłok i podpowłok. Następnie musimy graficznie przedstawić rozmieszczenie elektronów walencyjnych w atomie niklu.

Pamiętając, że w przypadku pierwiastków chemicznych należących do konfiguracyjnego bloku d układu okresowego, elektrony walencyjne to elektrony obsadzające podpowłokę s ostatniej powłoki oraz podpowłokę d powłoki przedostatniej, odczytujemy, że elektrony walencyjne niklu mają konfigurację 4s² 3d⁸ . Teraz możemy przedstawić ją graficznie, wiedząc, że podpowłokę s tworzy 1 orbital, a podpowłokę d – 5 orbitali. W każdym orbitalu, który w zapisie graficznym symbolizuje jedna kratka, mogą być 2 elektrony o przeciwnych spinach, co zaznaczamy, zapisując strzałki o przeciwnych zwrotach. Pamiętamy także o regule Hunda, która mówi, że atom osiąga najbardziej korzystny energetycznie stan wtedy, gdy jest w nim możliwie najwięcej elektronów niesparowanych, co oznacza, że w danej podpowłoce w pierwszej kolejności zapełniane są pojedynczymi elektronami o takich samych spinach kolejne orbitale.