Znając wzór hydratu XSO₄ · 7H₂O, można obliczyć masę molową pierwiastka X kilkoma sposobami. Jeden z nich polega na obliczeniu masy 7 moli wody:

7 moli · 18 g · mol^–1 = 126 g,

a następnie – wykorzystując informację o zawartości procentowej wody w hydracie – obliczenie masy jednego mola hydratu (możemy zrobić to przez proporcję, w której 100% stanowi masa hydratu, a 45,5% masa wody).

Masa mola hydratu wynosi 277 g. Ze wzoru hydratu wynika, że na 7 moli H₂O przypada 1 mol XSO₄ , dzięki temu możemy obliczyć masę jednego mola XSO₄ , czyli masę molową tego związku chemicznego. W tym celu od masy hydratu odejmujemy masę wody: 277 g – 126 g = 151 g XSO₄ .

Otrzymujemy masę molową XSO₄ równą 151 g · mol⁻¹ , która jest sumą mas pierwiastków wchodzących w skład XSO₄ :

151 g · mol⁻¹ = y + 32 g · mol⁻¹ + 4 mole · 16 g · mol⁻¹ = y + 96 g · mol⁻¹ .

Rozwiązując to równanie, otrzymujemy wartość masy molowej pierwiastka X równą 55 g · mol⁻¹ .