Korzystając z informacji o położeniu pierwiastka X w układzie okresowym, identyfikujemy ten pierwiastek: jest to mangan, który leży w 7. grupie i 4. okresie. Z układu okresowego odczytujemy liczbę porządkową manganu, która jest zarazem liczbą atomową tego pierwiastka. Wynosi ona równa 25. Oznacza to, że w jądrze atomowym manganu znajduje się 25 protonów, a w atomie – 25 elektronów. Pozwala nam to na napisanie konfiguracji elektronowej atomu manganu w stanie podstawowym: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵.

Możemy ten zapis uprościć, wykorzystując fakt, że gaz szlachetny poprzedzający mangan w układzie okresowym, czyli argon, ma konfigurację Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ . Uproszczony czyli skrócony zapis konfiguracji elektronowej manganu jest więc następujący: [Ar] 4s²3d⁵. Widzimy, że w atomie manganu podpowłoka 3d nie jest całkowicie zapełniona elektronami i mangan znajduje w konfiguracyjnym bloku d. To ważna informacja, ponieważ elektrony walencyjne w atomach pierwiastków tego bloku należą do podpowłoki s ostatniej powłoki i podpowłoki d przedostatniej powłoki. Wynika z tego, że elektrony walencyjne w atomie manganu mają konfigurację 4s²3d⁵. Aby napisać konfigurację dwudodatniego jonu manganu, musimy wiedzieć, które 2 elektrony walencyjne oddał atom, tworząc kation. Są to elektrony podpowłoki 4s, zatem konfiguracja jonu manganu Mn²⁺ jest następująca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ i w formie skróconej przyjmie postać: [Ar] 3d⁵.