Podana konfiguracja elektronowa atomu, z której wynika, że w atomie są 24 elektrony, a więc liczba atomowa pierwiastka jest równa 24, wskazuje, że jest to chrom należący do bloku d układu okresowego. Pierwiastki bloku d to metale, czyli pierwiastki elektrododatnie. Właściwości tlenków pierwiastków bloku d zmieniają się wraz ze zmianą stopnia utlenienia, który przyjmuje w tlenku dany pierwiastek, od właściwości zasadowych (najniższe stopnie utlenienia), przez amfoteryczne (pośrednie stopnie utlenienia), po kwasowe (najwyższe stopnie utlenienia). W przypadku chromu właściwości amfoteryczne mają tlenek i wodorotlenek tego pierwiastka na III stopniu utlenienia. Chrom na tym stopniu utlenienia występuje w postaci jonów Cr³⁺ i [Cr(OH)₄]⁻ . Aby poprawnie rozwiązać tę część zadania, należy pamiętać, że pierwiastki bloku d mają elektrony walencyjne rozmieszczone na podpowłoce s ostatniej powłoki i podpowłoce d powłoki przedostatniej. Atomy tych pierwiastków najpierw oddają elektrony z podpowłoki s , a potem z podpowłoki d . Napisanie konfiguracji jonu prostego chromu na III stopniu utlenienia wymaga zauważenia, że atom tego pierwiastka oddał trzy elektrony. Znając konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, możemy podać skrócony zapis konfiguracji jego jonu Cr³⁺ : [Ar] 3d³.