Rozwiązanie tej części zadania wymaga analizy podanej informacji. Konfiguracja metali należących do 1. grupy układu okresowego pokazuje, że atomy różnią się liczbą powłok elektronowych. Każdy z atomów ma 1 elektron walencyjny, im więcej powłok, tym dalej od jądra znajduje się ten elektron. Metale są pierwiastkami elektrododatnimi, w reakcjach chemicznych oddają elektrony, tworząc jony dodatnie. Im dalej od jądra znajduje się elektron walencyjny, tym łatwiej go oderwać od atomu. Energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu to energia jonizacji, jest ona najmniejsza dla metali najłatwiej oddających elektron walencyjny. W omawianym przykładzie jest to metal oznaczony numerem II.