Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka oznaczonego numerem II możemy stwierdzić, że pierwiastkiem tym jest potas. Znajduje się on w 1. grupie i w 4. okresie układu okresowego. Oddając 1 elektron, tworzy kation K⁺ . Potas z chlorem tworzy chlorek potasu, związek chemiczny o wzorze KCl. Określając charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane) występującego w tym związku, należy obliczyć różnicę elektroujemności atomów chloru i potasu. Elektroujemność atomu danego pierwiastka jest tym większa, im większa jest zdolność atomu tego pierwiastka do przyjmowania elektronów. Wartości elektroujemności według Paulinga odczytujemy z układu okresowego pierwiastków znajdującego się w zestawie Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki. Różnica elektroujemności atomów chloru i potasu wynosi: 3,0 – 0,9 = 2,1, w związku tych pierwiastków chemicznych występuje więc wiązanie jonowe.