Należy zwrócić uwagę, że atom chromu zawiera 24 elektrony, z których (w stanie podstawowym) 2 elektrony rozmieszczone są na powłoce K: oba na podpowłoce 1s , 8 elektronów na powłoce L: 2 na podpowłoce 2s i 6 na podpowłoce 2p . Następnie obsadzeniu ulega powłoka M: 2 elektrony na podpowłoce 3s, 6 na podpowłoce 3p. W ten sposób znamy rozmieszczenie 18 początkowych elektronów. Należy pamiętać, że kolejno otwiera się powłoka N , na której obsadzamy 2 elektrony na podpowłoce 4s i ponownie powracamy na powłokę M, obsadzając pozostałe 4 elektrony na podpowłoce 3d. Na skutek promocji elektronu obniżającej energię całego układu elektronów, 1 elektron z podpowłoki 4s przeskakuje na podpowłokę 3d. Stąd pełna konfiguracja elektronowa uzyskuje postać 1s²2s²2p⁶3s²p⁶d⁵4s¹.