Rozwiązanie zadania, należy rozpocząć od analizy budowy cząsteczek, których wzory podano w zadaniu, czyli Cl₂, H₂, HF.

Wiązanie atomowe, w którym 2 biorące w nich udział orbitale atomowe łączą się wzdłuż 1 osi, tworząc orbital cząsteczkowy o symetrii osiowej, nazywamy wiązaniem sigma σ. W cząsteczce wodoru (H₂) występuje wiązanie s-s-σ, ponieważ obydwa uczestniczące w nim orbitale atomowe to orbitale s (należy przyporządkować schemat oznaczony numerem I). Nakładanie się pojedynczo obsadzonych orbitali p 2 atomów chloru prowadzi do utworzenia orbitalu p-p-σ, który obydwa atomy chloru łączy w cząsteczkę. W cząsteczce chloru (Cl₂) występuje więc wiązanie p-p-σ (należy przyporządkować schemat oznaczony numerem IV). W cząsteczce fluorowodoru (HF) pojedynczo obsadzony orbital s atomu wodoru i pojedynczo obsadzony orbital p atomu fluoru połączone zostały w całkowicie obsadzony orbital cząsteczkowy s-p-σ. Powstający orbital s-p-σ o symetrii osiowej stanowi wiązanie s-p-σ (należy przyporządkować schemat oznaczony numerem II).