Analizując podaną informację, można stwierdzić, że pierwiastek X to bor (leży w 13. grupie, ma 5 elektronów, 2 elektrony w rdzeniu atomowym i 3 elektrony walencyjne). Pierwiastek Y to chlor (leży w 3. okresie i jako jedyny pierwiastek tego okresu tworzy trwałe jony jednoujemne Cl⁻). Bor i chlor tworzą związek chemiczny o wzorze BCl₃ . Atom boru, będący w cząsteczce tego związku atomem centralnym, ma w stanie podstawowym następującą konfigurację elektronową: 1s²2s²2p¹. Gdyby w tworzeniu wiązań z atomami chloru uczestniczyły elektrony walencyjne atomu boru, których stan opisują orbitale 2s i 2p , wtedy nie powstałaby cząsteczka, w której wszystkie atomy chloru są równocenne, ponieważ nierównocenne byłyby ich wiązania z atomem boru. Aby atom boru mógł wytworzyć z atomami chloru 3 równocenne wiązania, trzeba założyć istnienie 3 orbitali zhybrydyzowanych sp² , które zastępują 3 nierównocenne orbitale 2s i 2p . Hybrydyzacji sp² odpowiada struktura trygonalna (trójkątna).