Aby poprawnie rozwiązać zadany problem, musisz najpierw przeczytać informację wprowadzającą i przeanalizować konstrukcję zadania. W pierwszym zdaniu podana jest informacja, że pH wody destylowanej jest równe 7. Musisz wiedzieć, że po dodaniu kwasu pH roztworu będzie mniejsze od 7 (czyli zmaleje). W następnym kroku należy skorzystać z danych i odpowiednio je powiązać, tzn.:

V_H2O = 990 cm³
V_HCl = 10 cm³ = 0,01 dm³ , c_HCl = 1 mol ⋅ dm⁻³

z tego wynika n = 0,01 mola

Otrzymana objętość końcowa (V') i stężenie końcowe (c') będą odpowiednio równe:

V' = 1 dm³ , n = 0,01 mola ⇒ c' = 0,01 mol ⋅ dm⁻³

Musisz także wiedzieć, że pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H⁺:
pH = – log 0,01 = – log 10⁻² ⇒ pH = 2

Następnie porównaj stężenie jonów wodorowych w świeżo destylowanej wodzie ze stężeniem uzyskanym po wprowadzeniu kwasu, tzn.:

Przedstawione powyżej obliczenia są dosyć proste i w przypadku postawionego problemu możliwe do wykonania w pamięci.