Szybkość reakcji to zmiana stężenia reagentów w jednostce czasu: reakcja biegnie tym
szybciej, im więcej w danej jednostce czasu substratów przereaguje i powstanie produktów.
Na szybkość reakcji wpływa stężenie substratów, w opisanym doświadczeniu stężenie jonów
H+ , ponieważ cynk użyty we wszystkich doświadczeniach miał jednakowy stopień
rozdrobnienia. Im większe stężenie jonów H+ , tym reakcja zachodzi szybciej.
W doświadczeniu A do obu probówek wprowadzono ten sam kwas (solny), ale do probówki
II dodano ten kwas o większym stężeniu, dlatego w tej probówce reakcja zaszła z większą
szybkością.
W doświadczeniu B roztwory kwasów mają jednakowe stężenia, ale do probówki I
wprowadzono słaby kwas octowy, a do probówki II – mocny kwas solny. Wynika z tego,
że stężenie jonów H
+ w roztworze kwasu octowego było mniejsze niż w kwasie solnym
o takim samym stężeniu molowym. Szybciej zachodziła więc reakcja w probówce II.