Rozwiązując tę część zadania, należy sprawdzić, czy podane ilości substratów są w stosunku stechiometrycznym. W tym celu należy obliczyć liczbę moli kwasu octowego, wykorzystując dane stężenie roztworu kwasu i jego objętość. Mając masę cynku, należy obliczyć liczbę moli cynku (wartość masy molowej cynku odczytujemy z układu okresowego zamieszczonego w zestawie Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki). Z zapisu równania reakcji wynika, że do roztworzenia 1 mola cynku potrzebne są 2 mole kwasu octowego. Obliczone liczby moli substancji reagujących ze sobą trzeba porównać i na tej podstawie udzielić odpowiedzi. Widzimy, że liczba moli kwasu równa 0,001 mola nie wystarczy do roztworzenia 0,015 mola cynku.