Aby móc rozwiązać to zadanie, należy stwierdzić, czy reakcja jest egzo- czy endotermiczna, a więc zinterpretować informację o jej entalpii:

czyli w czasie reakcji energia wewnętrzna układu rośnie – układ pochłania energię na sposób ciepła wtedy, gdy powstają CO i H₂O. Im więcej energii układ pochłonie, tym więcej CO i H₂O powstanie. Wynika z tego, że w niższej temperaturze – bo 400 K < 800 K – czyli wtedy, gdy układ jest słabiej ogrzewany, powstanie mniej CO i H₂O, a więc stała równowagi reakcji będzie mniejsza od 0,24.

Do takiego samego wniosku można dojść, stosując regułę przekory. Zgodnie z nią, układ reaguje na zmianę tak, aby zmianę tę zniwelować. Jeżeli zmiana ta polega na ochłodzeniu, układ będzie się ogrzewał przez zajście w większym stopniu reakcji przebiegającej z wydzieleniem ciepła, czyli tworzenia CO₂ i H₂ , a więc wydajność tworzenia CO i H₂O będzie mniejsza, czyli stała równowagi reakcji będzie mniejsza od 0,24.

Odpowiedź w zadaniu można sformułować także, kierując się intuicją, która podpowiada, że reakcja wymagająca dostarczenia ciepła będzie zachodzić w większym stopniu w wyższej temperaturze.