W czasie doświadczenia mierzono przewodnictwo elektryczne roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworów każdej pary kwasu i zasady. Przewodnictwo elektryczne roztworu zależy od stężenia jonów w tym roztworze: im więcej jonów się w nim znajduje, tym większe jest przewodnictwo elektryczne. Najmniejsze przewodnictwo elektryczne roztwór osiąga w punkcie zobojętnienia, ponieważ w tym momencie najmniejsze jest stężenie obecnych w nim jonów: przereagowały wtedy stechiometryczne ilości substancji. Dzięki temu, mierząc przewodnictwo elektryczne roztworu, można określić ten moment. Po przeanalizowaniu podanej informacji i poprawnym zapisaniu równań obu reakcji w formie jonowej odpowiedź widzimy, że w reakcji I łączna liczba moli wszystkich obecnych w roztworze jonów jest większa, ponieważ powstająca sól jest rozpuszczalna w wodzie.