Do rozwiązania tej części zadania warto przypomnieć znaczenie pojęć: rozpuszczalność, roztwór nasycony, roztwór nienasycony. Rozpuszczalność jest to liczba gramów substancji, jaka może się rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika (najczęściej rozpuszczalnikiem jest woda). Roztwór nasycony zawiera maksymalną ilość substancji rozpuszczonej w danej temperaturze, a roztwór nienasycony zawiera mniej substancji, niż w danej temperaturze może się rozpuścić. Mając daną masę roztworu i jego stężenie procentowe, należy obliczyć masę substancji i masę wody: w 100 g roztworu o stężeniu 10% znajduje się 10 g substancji i 90 g wody. Do każdego roztworu dodano 10 g substancji, więc całkowita masa soli w każdej zlewce wynosi 20 g. Teraz należy sprawdzić, czy w przypadku każdej z trzech soli, których roztwory znajdują się w zlewkach I–III, 20 g danej soli rozpuści się w 90 g wody w temperaturze 293 K. Trzeba tu wykorzystać dane o rozpuszczalności soli zestawione w tabeli. Należy obliczyć, ile gramów każdej soli rozpuści się w 90 g wody w temperaturze 293 K. Można to zrobić na przykład poprzez proporcję. Obliczenia pozwalają na ustalenie, w których zlewkach otrzymano roztwory nienasycone. Będą to zlewki numer I, II. W zlewce III ilość dodanej substancji przekroczyła wartość jej rozpuszczalności, powstał roztwór nasycony w równowadze z osadem.