W tej części zadania trzeba obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (czyli roztworu końcowego). W przypadku stężenia molowego ilość substancji rozpuszczonej wyrażona jest przez liczbę moli tej substancji, a ilość roztworu – przez jego objętość w decymetrach sześciennych. W przypadku stężenia procentowego ilość substancji rozpuszczonej i ilość roztworu wyrażona jest przez ich masę. Jeżeli wiemy, jakie są zależności między masą i liczbą moli substancji rozpuszczonej oraz masą i objętością roztworu, możemy wyrazić stężenie molowe roztworu, wykorzystując jego stężenie procentowe. Liczba moli substancji rozpuszczonej jest równa ilorazowi jej masy i masy molowej. Masę substancji rozpuszczonej (HCl) obliczyliśmy w części a) zadania, wykorzystując dane stężenie procentowe roztworu początkowego, daną jego objętość i odczytaną z wykresu gęstość. Masę molową HCl obliczamy, korzystając z danych zawartych w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. W poleceniu zaznaczono, aby przyjąć, że objętość otrzymanego roztworu (końcowego) jest sumą objętości roztworu początkowego i dodanej wody, które są podane bezpośrednio w treści zadania (oznacza to, że pomijamy zjawisko kontrakcji objętości). Trzeba jeszcze pamiętać, że do obliczenia stężenia molowego używamy objętości wyrażonej w decymetrach sześciennych, a wszystkie objętości podane są w centymetrach sześciennych – musimy je przeliczyć na decymetry sześcienne.