Do rozwiązania tej części zadania wykorzystujemy odczytaną w poprzedniej części wartość stężenia jonów [Fe(SCN)]²⁺ . Liczba moli żelaza w postaci jonów Fe³⁺ w początkowym badanym roztworze o znanej objętości jest równa liczbie moli jonów [Fe(SCN)]²⁺ . Wielkość tę obliczamy, wiedząc, że liczba moli jonów [Fe(SCN)]²⁺ jest równa iloczynowi stężenia tych jonów i objętości roztworu (trzeba pamiętać o wyrażeniu tej objętości w dm³ ). Mając liczbę moli żelaza, możemy obliczyć jego masę przez pomnożenie liczby moli przez masę molową żelaza odczytaną z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Musimy także zwrócić uwagę na to, że polecenie wymaga wyrażenia jej w mikrogramach, μg. Jeżeli nie pamiętamy, co oznacza przedrostek mikro, możemy sprawdzić to w zestawie Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki . Jest w nim napisane, że przedrostek mikro oznacza mnożnik 10^–6 , a więc 1 μg = 10^–6 g, z czego wynika, że 1 g = 10⁶ μg.