Rozwiązując to zadanie, musisz pamiętać, że wodny roztwór HCl ma odczyn kwasowy spowodowany przez jony H⁺ , a wodny roztwór KOH i NaOH ma odczyn zasadowy spowodowany przez jony OH⁻ . Jeżeli stężenie jonów H⁺ jest równe stężeniu jonów OH⁻ , to roztwór ma odczyn obojętny. Trzeba wywnioskować, że taka sytuacja ma miejsce w roztworze po zakończeniu doświadczenia, bo w reakcji wzięły udział stechiometryczne ilości reagentów (kwas solny jest mocnym kwasem, a wodorotlenki sodu i potasu są mocnymi zasadami). Tak więc stężenia tych jonów wynoszą 10⁻⁷ mol · dm⁻³ .