W Podstawie programowej kształcenia ogólnego z chemii sformułowane są wymagania ogólne i szczegółowe. Jedno z tych wymagań brzmi: Uczeń zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 […]. Mogłoby się więc wydawać, że sprawdzane w zadaniu umiejętności wykraczają poza Podstawę programową, ponieważ liczba atomowa talu (Z) jest równa 81. Jednak inne wymaganie sformułowane w opisanym dokumencie dopuszcza możliwość wykorzystania takich zadań, w których uczeń korzysta z chemicznych tekstów źródłowych […], krytycznie odnosząc się do pozyskiwanych informacji. I właśnie w tym przypadku podstawą do rozwiązania zadania jest przede wszystkim dokładna analiza informacji do zadań, w której podkreślono, że tal należy do tej samej grupy układu okresowego pierwiastków, co bor, glin, gal i ind. Podana jest także ogólna konfiguracja elektronów walencyjnych w stanie podstawowym ns²np¹. Liczba elektronów walencyjnych dla wszystkich borowców jest taka sama i wynosi 3. Różnica będzie dotyczyła wyłącznie numeru powłoki, na której elektrony te zostały rozmieszczone. Dlatego należy odczytać położenie talu w układzie okresowym pierwiastków: grupa 13. i okres 6. Następnie, korzystając z ogólnej konfiguracji dotyczącej elektronów walencyjnych i pamiętając, że numer okresu odpowiada numerowi walencyjnej powłoki elektronowej, należy uzupełnić zdanie pierwsze zapisem 6s²6p¹.

Uzupełnienie kolejnych zdań związane jest z poprawnym uzupełnieniem zdania 1. Niesparowany elektron atomu talu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu p (informację tę możesz pozyskać także, analizując informację wstępną). W ostatnim zdaniu musisz podkreślić wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej opisującej stan niesparowanego elektronu, tzn. główna liczba kwantowa n = 6 (numer okresu, w którym znajduje się dany pierwiastek odpowiada głównej liczbie kwantowej) i poboczna liczba kwantowa l = 1 (dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1).