Aby poprawnie rozwiązać to zadanie, należy porównać aktywność chemiczną wykorzystanych w doświadczeniu metali w reakcji z kwasem. Aktywność metali można odczytać z ich położenia w układzie okresowym lub z szeregu elektrochemicznego (aktywności) metali: metale są w nim uszeregowane według malejącej aktywności. Ponadto trzeba wiedzieć, że w reakcjach z kwasami metale są reduktorami, ponieważ oddają elektrony, co oznacza, że im łatwiej dany metal reaguje z kwasem, tym łatwiej oddaje elektrony, a więc jest silniejszym reduktorem. Najaktywniejszy metal jest zatem najsilniejszym reduktorem, a najmniej aktywny – najsłabszym