Aby poprawnie rozwiązać zadanie, musisz przypomnieć sobie, że 1 mol cząsteczek każdej substancji to ta sama liczba cząsteczek (stała Avogadra). Musisz także wiedzieć, że ta sama liczba cząsteczek różnych gazów, w stałych warunkach zewnętrznych, zajmuje tę samą objętość (prawo Avogadra). Masz prawo wnioskować, że 1 mol cząsteczek każdego gazu zajmuje w stałych warunkach zewnętrznych tę samą objętość. Podając liczność materii  (w molach) w reakcjach z udziałem gazów, podajesz równocześnie objętość każdego  z reagentów. I tak w przypadku reakcji zilustrowanej równaniem:

 C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

można nie tylko stwierdzić, że 1 mol C₂H₄ i 3 mole O₂ ulegają przemianie do 2 moli CO₂  i 2 moli H₂O, ale także, że 1 objętość C₂H₄ i 3 objętości O₂ ulegają przemianie do 2 objętości CO₂ i 2 objętości H₂O. Kontynuując rozwiązanie zadania, musisz skorzystać ze stechiometrii reakcji i na tej podstawie ustalić objętość reagentów reakcji (zgodnie z poleceniem). Zwróć uwagę, że z informacji do tego podpunktu zadania wynika, że spaleniu uległo 0,2 dm³ związku X, czyli etenu.