W celu rozwiązania zadania musisz wykonać odpowiednie obliczenia, na podstawie których będzie można przeprowadzić doświadczenie opisane w informacji do zadań. Aby rozwiązać zadanie, trzeba znać definicję stężenia procentowego roztworu i wiedzieć, na czym polega rozcieńczanie roztworu. Musisz wykonać obliczenia związane z rozcieńczaniem roztworów oraz zaplanować doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym stężeniu procentowym. W pierwszej kolejności oblicz masę kwasu octowego znajdującego się w roztworze o stężeniu 10% masowych, czyli masę substancji rozpuszczonej (m_s = 20 g). Masę kwasu octowego obliczamy ze wzoru (I sposób) lub z proporcji (II sposób) lub podajemy bez obliczeń na podstawie definicji stężenia procentowego. Następnie, pamiętając, że masa kwasu octowego w roztworze o stężeniu 10% (przed rozcieńczeniem) jest taka sama, jak w roztworze o stężeniu 6% (po rozcieńczeniu), obliczamy masę roztworu otrzymanego po rozcieńczeniu. Masę roztworu o stężeniu 6% (m_r2 = 333,3 g) obliczamy ze wzoru (I sposób) lub z proporcji (II i III sposób). Na koniec należy obliczyć masę dodanej wody (m_w = 133,3 g) jako różnicę masy roztworu po rozcieńczeniu (m_r2 = 333,3 g) i masy roztworu przed rozcieńczeniem (m_r1 = 200 g). Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy od przyjętych zaokrągleń.