Aby rozwiązać zadanie, trzeba znać definicję stężenia procentowego i molowego roztworu. Trzeba też umieć przeliczać stężenie procentowe na molowe. Podane jest stężenie procentowe dwóch roztworów oraz ich gęstość. Ponieważ te same czynności wykonujemy dla obydwu roztworów, wskazówki dotyczące obliczenia stężenia molowego podane zostaną tylko dla jednego z nich. W pierwszej kolejności musisz ujednolicić jednostki. W tym celu przelicz gęstość roztworu (1,0121 g · cm^–3= 1012,1 g · dm^–3). Następnie, korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych (zestaw Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki), oblicz masę molową kwasu octowego (M = 60 g · mol^–1). Kolejnym etapem może być wyprowadzenie wzoru, na podstawie którego przeliczamy stężenie procentowe i molowe roztworu Dalej, podstawiając do wzoru (wyprowadzonego lub zapamiętanego – nie musimy wzoru wyprowadzać) wartości stężenia procentowego, gęstości roztworu, masy molowej kwasu octowego, oblicz stężenie molowe (1,687 mol · dm^–3 dla roztworu o stężeniu 10,00% i 1,007 mol · dm^–3 dla roztworu o stężeniu 6,00%; I sposób). Inna metoda rozwiązania tego zadania jest następująca (II sposób): po przeliczeniu gęstości roztworu i wyznaczeniu masy molowej kwasu octowego, oblicz objętość roztworu jako iloraz masy roztworu (można wyliczyć lub przepisać wartość obliczoną w poprzednim zadaniu) i gęstości (V_r = 0,1976 dm³ dla roztworu o stężeniu 10,00% i 0,331 dm³ dla roztworu o stężeniu 6%). Następnie, mając już wszystkie dane, oblicz stężenie molowe, podstawiając dane do odpowiedniego wzoru Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy od przyjętych zaokrągleń.