Trzeba przypomnieć, że związki zawierające grupę aminową –NH₂ mają właściwości zasadowe, są to związki oznaczone numerami: I, II i IV. Dzięki wolnej parze elektronów na atomie azotu grupy aminowej mogą przyłączyć proton, są więc zasadami Brønsteda. Obecność pierścienia benzenowego w cząsteczce związku powoduje wzrost charakteru kwasowego. Oznacza to, że właściwości zasadowe grupy aminowej w cząsteczce związku I są słabsze niż w cząsteczce związku II. Stężenie jonów wodorotlenkowych jest zatem mniejsze w wodnym roztworze substancji I niż w wodnym roztworze substancji II; 

Zdanie 2. Cząsteczki związku III zawierają grupę nitrową –NO₂, która ulega redukcji do grupy –NH₂.

Cząsteczki związku IV oprócz grupy aminowej zawierają jeszcze grupę karboksylową –COOH, która ma charakter kwasowy, czyli może oddawać proton (kwas Brønsteda). Wynika z tego, że związek ten może dysocjować w roztworze wodnym jak kwas (grupa karboksylowa) i jak zasada (grupa aminowa).