Aby uszeregować podane związki ze wzrostem wartości pH ich wodnych roztworów, należy zwrócić uwagę, jak podstawniki, którymi są atom chloru i grupa aminowa, wpływają na moc kwasu karboksylowego. Wprowadzenie atomu chloru do cząsteczki kwasu powoduje wzrost mocy kwasu, a wprowadzenie grupy aminowej powoduje zmniejszenie mocy kwasu (można to sprawdzić, korzystając z tablic z wartościami stałych dysocjacji znajdujących się w zestawie Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki). Im większa jest moc kwasu, tym większe jest stężenie jonów H⁺ w roztworze kwasu o danym stężeniu. Ponieważ pH = –log_{c H+} , więc im większe jest stężenie jonów H⁺ w roztworze, tym mniejsze jest pH tego roztworu. Spośród wymienionych w zadaniu związków najmocniejszym kwasem jest kwas chlorokarboksylowy, słabszy od niego jest kwas karboksylowy, a najsłabszym kwasem jest aminokwas, zatem pH ich wodnych roztworów wzrasta w odwrotnej kolejności.