Wypełnienie tabeli wymaga znajomości teorii protonowej Brønsteda. Według tej teorii kwas, to substancja zdolna do oddawania protonów, czyli donor protonów. Zasada, to substancja zdolna do pobierania protonów, czyli akceptor protonów. W każdej reakcji występuje kwas i zasada ze sobą sprzężone. Dlatego jon o wzorze CH₃–CH(NH₃⁺)–COO− jest kwasem, jon CH₃–CH(NH₂)–COO− jest zasadą. Drugą sprzężoną parę kwas-zasada stanowią H₂O i OH^–, kwasem jest H₂O jako dawca protonu, a zasadą jest OH^–, bo przyjmuje proton.