Przykład poprawnej odpowiedzi.
Szukane:
[H2], [N2], [NH3]
Dane:
c N2 = 2 mol · dm−3
c H2 = 6 mol · dm−3
% H2 , który przereagował = 30%
V = 1 dm3
Rozwiązanie:
Liczba moli H2 , który przereagował
6 moli — 100%
x — 30%
x = n H2 = 1,8 mola
Liczba moli N2 , który przereagował
n N2 = 1⁄3
n H2 = 0,6 mola
Liczba moli NH3 , który powstał
n NH3 = 2⁄3
n H2 = 1,2 mola
Stężenie H2 po osiągnięciu stanu równowagi
[H2] = (6 – 1,8) mol · dm−3 = 4,2 mol · dm−3
Stężenie N2 po osiągnięciu stanu równowagi
[N2] = (2 – 0,6) mol · dm−3 = 1,4 mol · dm−3
Stężenie NH3 po osiągnięciu stanu równowagi
[NH3] = 1,2 mol · dm−3
Odpowiedź:
Stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi wynoszą:
[H2] = 4,2 mol · dm−3 ,
[N2] = 1,4 mol · dm−3 ,
[NH3] = 1,2 mol · dm−3 .