W treści zadania została podana masa otrzymanego amoniaku i wydajność reakcji wynosząca
30%. Należy zauważyć, ze stosunek molowy reagentów wynosi: n N2 : n H2 : n NH3 = 1 : 3 : 2.
Możesz wykonywać obliczenia, biorąc pod uwagę liczbę moli, masę lub objętość reagentów.
W I sposobie oblicz liczbę moli otrzymanego amoniaku (1800 moli) jako iloraz masy i masy
molowej. Następnie oblicz liczbę moli amoniaku, która powstałaby, gdyby wydajność reakcji
wynosiła 100% (6000 moli). Dalej, pamiętając o stechiometrii reakcji, wyznacz liczbę moli
azotu (3000 moli) i zamień liczbę moli azotu na objętość (67 dm3), wiedząc, że 1 mol gazu
w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Następnie, pamiętając o stechiometrii
reakcji, wyznacz liczbę moli wodoru (9000 moli) i oblicz masę wodoru (18 kg) jako iloczyn
liczby moli i masy molowej.
W II sposobie oblicz masę amoniaku, który powstałby, gdyby wydajność reakcji wynosiła
100% (102 kg). Następnie, pamiętając o stechiometrii reakcji i o tym, że 1 mol gazu
w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm
3 , wyznacz objętość azotu (67 dm
3). Dalej,
uwzględniając stechiometrię reakcji, z proporcji możesz obliczyć masę wodoru (18 kg).
Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz
pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy
od przyjętych zaokrągleń.