Rozwiązując to zadanie, wykorzystaj informacje z poprzedniego rozwiązania. Znając typ hybrydyzacji atomów węgla w prostych cząsteczkach węglowodorów i odpowiadającą im strukturę, można zidentyfikować te związki. Rysunek I przedstawia strukturę przestrzenną etenu, rysunek II – metanu. W cząsteczce etenu występuje wiązanie π, jest on więc bardziej reaktywny niż metan, w którego cząsteczkach obecne są tylko pojedyncze wiązania σ. Wykrywaniu wiązania π w cząsteczce węglowodoru nienasyconego służy reakcja z wodą bromową lub z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu. Należy przypomnieć, że związek nienasycony bierze udział w reakcjach addycji dzięki obecności wiązania π w jego cząsteczkach. W reakcji z wodą bromową atomy bromu zostają przyłączone do atomów węgla po rozerwaniu wiązania π i woda bromowa odbarwia się. Woda bromowa Br₂(aq) ma barwę brunatnopomarańczową (w zależności od stężenia bromu barwa ta jest jaśniejsza lub ciemniejsza). Roztwór KMnO₄ o zabarwieniu fioletowym ma właściwości utleniające i utlenia eten do alkoholu dihydroksylowego, a sam redukuje się do MnO₂, obserwujemy powstawanie brunatnego osadu. Na podstawie obserwacji można napisać odpowiednie równania reakcji, pamiętając o dobraniu współczynników stechiometrycznych.