Rozwiązanie zadania wymaga znajomości reguły przekory Le Chateliera. Trzeba wiedzieć, że układ będący w stanie równowagi przeciwdziała zmianom wywieranym przez czynniki zewnętrzne naruszające jego równowagę, w wyniku czego w układzie zachodzą zmiany i ponownie ustala się stan równowagi. Zauważ, że reakcja syntezy amoniaku jest reakcją egzotermiczną (ΔH < 0), ciepło jest wydzielane, a więc wzrost temperatury, czyli dostarczanie ciepła, jest niekorzystne dla tworzenia amoniaku. Zauważ również, że w wyniku syntezy amoniaku następuje zmiana objętości – z 4 moli gazowych substratów powstają 2 mole gazowego produktu. Tak więc zwiększenie ciśnienia wywieranego na układ jest korzystne dla tworzenia amoniaku.