Aby rozwiązać zadanie, trzeba skorzystać z informacji, w której podano zależność pomiędzy ciśnieniem, objętością, temperaturą oraz liczbą moli gazu wyrażoną równaniem Clapeyrona (p · V = n · R · T). Musisz również odczytać z tabeli, jaki procent mieszaniny równowagowej w temperaturze 300°C i pod ciśnieniem 10 MPa (10⁷Pa) stanowi amoniak (52,1% objętościowych, a więc 52,1% molowych). Z zestawu Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki odczytujemy wartość uniwersalnej stałej gazowej (R = 8,31 J · mol⁻¹ · K⁻¹). Dalej, według I sposobu, obliczamy objętość amoniaku, np. z proporcji (1,042 m³).

Następnie musimy przeliczyć wartość temperatury ze stopni Celsjusza na kelwiny, bo w podanym wzorze T wyrażona jest w kelwinach (573 K). Teraz przekształcamy równanie Clapeyrona, podstawiamy do wzoru wszystkie wielkości i obliczamy liczbę moli amoniaku (2188,33 mola).

Możesz też (po odczytaniu z tabeli, jaki procent objętościowy lub molowy mieszaniny równowagowej w temperaturze 300°C i pod ciśnieniem 10⁷ Pa stanowi amoniak oraz przeliczeniu wartości temperatury ze stopni Celsjusza na kelwiny) najpierw obliczyć liczbę moli reagentów (4200,25 mola) – jest to II sposób.

Następnie oblicz liczbę moli amoniaku, np. z proporcji (2188,33 mola), bo zawartość amoniaku w mieszaninie wyrażona w procentach objętościowych jest równa zawartości amoniaku wyrażonej w procentach molowych. Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy od przyjętych zaokrągleń.