Rozwiązanie zadania wymaga obliczenia początkowej szybkości reakcji zgodnie z podanym równaniem kinetycznym tej reakcji:

Jeżeli przereagowało 50% jodu, to przy stałej objętości reaktora stężenie jodu zmalało o połowę, dlatego stężenie pozostałego w reaktorze jodu będzie wynosić c_I2 = 0,5 mol · dm⁻³ , a ubytek stężenia jodu Δc_I2 = 0,5 mol · dm⁻³ .

Z równania reakcji wynika, że wodór i jod reagują w stosunku molowym

więc ubytek stężenia wodoru jest równy ubytkowi stężenia jodu: Δc_H2 = Δc_I2 = 0,5 mol · dm⁻³ , zatem stężenie wodoru po przereagowaniu 50% jodu osiągnęło wartość:

Znając stężenie obu substratów w momencie po przereagowaniu 50% jodu, możemy obliczyć szybkość reakcji w tym momencie:

W ten sposób obliczymy stosunek szybkości reakcji w momencie po przereagowaniu 50% jodu i szybkości początkowej:

na podstawie którego możemy stwierdzić, że szybkość reakcji zmaleje 3 razy.