zadania z chemii, matura p. rozszerzony - wskazówki, odpowiedzi

chemia - Kinetyka i statyka chemiczna

w razie potrzeby: Wybrane wzory i stałe do matury »

Zadanie: 1 2 3 4 5 6 7 8

Zadanie 5.

Reakcja wodoru z jodem w fazie gazowej przebiega zgodnie z równaniem:

Do zamkniętego reaktora wprowadzono wodór i pary jodu, uzyskując stężenie początkowe wodoru równe 1,5 mol · dm⁻³ , a jodu 1,0 mol · dm⁻³ i utrzymując stałą temperaturę.

Szybkość reakcji chemicznej zależy od stężenia substratów. Równanie kinetyczne opisujące tę zależność dla syntezy jodowodoru ma postać:

v = k ⋅ c_H₂ ⋅ c_I₂ ,

gdzie v jest szybkością reakcji, k jest stałą szybkości reakcji, która nie zależy od stężeń substratów, a c_H₂ i c_I₂ oznaczają stężenia substratów reakcji.

Zadanie 5.1.

Wykonując obliczenia, określ, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) i ile razy szybkość tej reakcji po przereagowaniu 50% początkowej ilości jodu w stosunku do szybkości początkowej.

pokaż wskazówkę »

pokaż odpowiedź

Zadanie 5.2.

Oceń, jak zmieni się wydajność tworzenia jodowodoru (wzrośnie, zmaleje, nie zmieni się), jeżeli w reaktorze, w którym ustaliła się równowaga tej reakcji:

pokaż wskazówkę »

a) tylko wzrośnie temperatura układu.

Wówczas wydajność tworzenia jodowodoru

A) wzrośnie

B) zmaleje

C) nie zmieni się

b) tylko zmaleje ciśnienie wewnątrz reaktora.

Wówczas wydajność tworzenia jodowodoru

A) wzrośnie

B) zmaleje

C) nie zmieni się

c) tylko zwiększy się ilość jodu.

Wówczas wydajność tworzenia jodowodoru

A) wzrośnie

B) zmaleje