W obu doświadczeniach A i B w probówce oznaczonej numerem II znajdował się tlenek Cr₂O₃ o właściwościach amfoterycznych. W reakcji tego tlenku z kwasem solnym (doświadczenie B) powstaje rozpuszczalny w wodzie chlorek chromu(III). Jonowy zapis równania tej reakcji jest następujący:

Cr₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl^– → 2Cr³⁺ + 6Cl^– + 3H₂O.

Widzimy, że jony Cl^– nie biorą udziału w reakcji, równanie reakcji możemy więc uprościć, odejmując od obu jego stron 6Cl^– :

Cr₂O₃ + 6H⁺ → 2Cr³⁺ + 3H₂O.

W reakcji tlenku chromu(III) z roztworem wodorotlenku sodu (doświadczenie A) również powstaje rozpuszczalna w wodzie sól, ale nie jest to chlorek chromu(III), ponieważ w powstającej soli chrom stanowi składnik anionu. Jest to anion kompleksowy, w którym liczba koordynacyjna jest równa 4. Wzór tego jonu najłatwiej wyprowadzić, pamiętając, że jeżeli tlenek chromu(III) jest amfoteryczny, to amfoteryczny jest również wodorotlenek chromu(III) o wzorze Cr(OH)₃ . W reakcji tego wodorotlenku z mocną zasadą powstaje taki sam jon kompleksowy chromu(III), jak w reakcji tlenku chromu(III) z zasadą:

Cr(OH)₃ + OH^– → [Cr(OH)₄]⁻ .

Wobec tego równanie reakcji tlenku chromu(III) z roztworem wodorotlenku sodu ma następującą postać:

Cr₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ + 3H₂O → 2Na + + 2[Cr(OH)₄]⁻ .

Widzimy, że jony Na⁺ nie biorą udziału w reakcji, równanie reakcji możemy więc uprościć, odejmując od obu jego stron

2Na⁺ : Cr₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O → 2[Cr(OH)₄]⁻ .

Uzyskujemy jego skróconą postać.