Zadanie można rozwiązać różnymi sposobami, ale podstawą każdego z nich jest zauważenie, że do obliczenia stężenia molowego jonów cynku w badanym roztworze potrzebna jest informacja o liczbie moli tych jonów w znanej objętości roztworu (50 cm³). Ponieważ dana jest masa tlenku cynku ZnO otrzymanego w wyniku dwóch kolejnych reakcji chemicznych, trzeba także wykorzystać ich równania, co pozwoli powiązać ilość ZnO z ilością Zn²⁺. Równania te podano w informacji do wiązki zadań:

Zn²⁺  H₂S → ZnS↓ + 2H⁺ oraz 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂↑

Wynika z nich, że liczba moli otrzymanego ZnO jest równa liczbie moli Zn²⁺ obecnych w danej objętości roztworu, dlatego, obliczając liczbę moli ZnO, otrzymamy liczbę moli Zn²⁺. Objętość roztworu i zawarta w niej liczba moli jonów cynku to 2 wielkości konieczne i wystarczające do tego, aby obliczyć stężenie molowe. Trzeba przy tym pamiętać, że jednostką stężenia molowego jest mol · dm^–3, dlatego objętość wyrażoną w cm³ należy przeliczyć na dm³.