fizyka - Fizyka atomowa, jądrowa i kwantowa

Model atomu wodoru Bohra był pierwszym, który wprowadził stany stacjonarne. Według modelu, elektron może znajdować się w atomie wodoru jedynie na orbitach dozwolonych, wówczas nie promieniuje energii. Energia atomu wodoru w przypadku, gdy elektron znajduje się na pierwszej orbicie dozwolonej, wynosi E₁ = − 13,6 eV, natomiast energię, wyrażoną w elektronowoltach (eV), na dowolnej (n) orbicie można wyliczyć z zależności:

Podczas przeskoku elektronu z orbity początkowej o energii E_p na orbitę docelową o energii E_k (E_p > E_k) zostaje wyemitowany foton o energii: E_p − E_k = h·f .
Wartość prędkości liniowej, z jaką porusza się elektron na orbicie stacjonarnej, zależy od promienia tej orbity. Przyjmując, że v₁ to wartość prędkości na orbicie pierwszej, wartość prędkości na dowolnej orbicie n można wyrazić jako