poleca:

dla maturzysty

uczelnie

zadania z chemii, matura p. rozszerzony - wskazówki, odpowiedzi

przykładowe zadania z chemii

Zadanie: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Informacja do zadań 5.-7.

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.

Zaobserwowano, że:
• metal stapiał się, tworząc kulkę, i pływał po powierzchni wody; objętość kulki zmniejszała się aż do zaniku,
• nastąpiła zmiana zabarwienia zawartości naczynia.

Zadanie 7. (0–1)

Po zakończeniu doświadczenia poproszono uczniów o obliczenie stężenia procentowego otrzymanego roztworu w procentach masowych i podanie wyniku z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Ustalono (wykonując poprawne obliczenia), że ilość wody biorącej udział w reakcji wynosi 0,39 g, a masa wodoru, który opuścił środowisko reakcji, jest równa 0,02 g. Poniżej przedstawiono rozwiązania pięciu uczniów, które poddano analizie i ocenie.

Uczeń	Sposób rozwiązania
I	2 mole Na – 2 mole NaOH 0,5 g Na – m_s m_s = 0,5 g NaOH ⇒ ⇒ m_r = 0,5 g + 100 g = 100,5 g ⇒ ⇒ c_p = 0,50%
II	23 g Na – 40 g NaOH 0,5 g Na – m_s m_s = 0,87 g NaOH ⇒ ⇒ m_r = 0,87 g + 100 g = 100,87 g ⇒ ⇒ c_p = 0,86%
III	23 g Na – 40 g NaOH 0,5 g Na – m_s m_s = 0,87 g NaOH ⇒ ⇒ m_r = 100,5 g – 0,02 g = 100,48 g ⇒ ⇒ c_p = 0,87%
IV	46 g Na – 40 g NaOH 0,5 g Na – m_s m_s = 0,43 g NaOH ⇒ ⇒ m_r = 100 g ⇒ ⇒ c_p = 0,43%
V	23 g Na – 40 g NaOH 0,5 g Na – m_s m_s= 0,87 g NaOH ⇒ ⇒ m_r = 0,87 g + (100 g – 0,39 g) = 100,48 g ⇒ ⇒ c_p = 0,9%

Udostępnij

« Powrót do listy działów z zadaniami

źródło: CKE

Reklama - Wykorzystajmy wspólnie nasz potencjał! • Kontakt • Patronat • Praca dla studentów •